ENTROPÍA

Al igual que la entalpía la entropía es una función de estado, que se representa con la letra mayúscula S. Esta funsión de estado nos indica una medida de la aleatoriedad o del desorden de un sistema.

Ejemplos de sistemas en donde aumenta el desorden.

El cambio de entropía (delta S) de un sistema, sólo depende de su estado inicial y final del sistema y no del camino específico a través del cual el sistema cambia.

Un delta S positivo (+) indica un aumento en el desorden del sistema

Mientras que un delta S negativo (-) indica una disminución en el desorden del sistema.

Para predecir la variación de la entropía de una reacción hay que tomar en cuenta lo siguiente:

1. Si hay más moléculas gaseosas de las que se consumen, la delta S es positiva.
2. Si el número total de moléculas gaseosas disminuye, la delta S es negativa.
3. Si el número total de moléculas gaseosas se conserva en reactivos y productos, la delta S puede ser positiva o negativa.
4. Si se forman disoluciones a partir de sólidos, la delta S es positiva.
5. Si la temperatura de un siste a aumenta, la delta S es positiva.
   

El cambio de entropía en una reacción se puede determinar con la siguiente ecuación:

delta S = S _productos – S _reactivos

Por ejemplo, para calcular el delta S que sufre el hielo cuando se derrite, procedemos de la siguiente forma:

H₂O (s) → H₂O (l)

delta S = S _{agua líquida} – S _hielo = 69.9 J/mol K – 41 J/mol K = 28.9 J/mol K

El signo que se obtiene es positivo, por lo que la entropía aumenta.

Finalmente para calcular la entropía en un sistema, reacción química, se puede determinar consultando las tablas termoquímicas a partir de los delta S°_f de los reactivos y productos:

delta Sr = Suma n deltaS°_{f (productos)} - Suma mdeltaS°_{f (reactivos)}

donde Suma = suma de

n, m = coeficientes estequiométricos de la reacción