lunes, 31 de enero de 2011

Procesos Electroquímicos

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lunes, 17 de enero de 2011

Problemas de gases


1. Si cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25ºC, ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea de 1 atm?

2. Un gas ocupa un volumen de 525 mL a 625 torr. ¿Cuál será su volumen, a temperatura constante, si la presión cambia a 1.5 atm?

3. Un gas que fue sometido a un cambio de presión de 1376 torr a 1170 mmHg y registró una temperatura final de 11ºC. A partir de estos datos, determina ¿cuál fue su temperatura inicial?

4. Una muestra de gas ocupa un volumen de 521 mL a 0.75 atm. Si la temperatura se mantiene constante, ¡cuál será la nueva presión si el volumen aumenta a 776 mL?

5. Se tienen 6.00 L de N2 gaseoso a -25ºC, ¿cuál será el volumen que ocupará el nitrógeno a 100K?

6. Un gas ocupa un volumen de 410 mL a 27ºC y 740 mmHg de presión. Calcule el volumen que el gas ocuparía a 1 atm y 273K.

7. Un globo inflable contiene 1400 L de He a 0.950 atm de presión y 18ºC. A una altitud de 22 millas (temperatura de 2.0ºC y presión de 4.00 torr), ¿cuál será el volumen del globo?

8. Una muestra de 775 mL de NO2 gaseoso a 0ºC y 1 atm. Si el volumen cambia a 615 mL y la temperatura a 25ºC, ¿cuál será la nueva presión?

9. En el área de neumología de un hospital el medidor de un tanque de 10 L de oxígeno comprimido indica 4 500 mm de Hg. ¿Cuántos litros contendrá el tanque a una presión de 750 mm de Hg?

10. Un bote de aerosol tiene una presión de 810 torr a 12 ° C. ¿Cuál será la presión del gas en el bote si se utiliza en una habitación a temperatura de 35 ° C?

11. La temperatura de una muestra de 100 mL de oxígeno contenida en un recipiente es de – 5 °C a una atmósfera de presión, aumenta a 3.5 atm ¿Cuál será su temperatura en grados Celsius?

12. El hexafluoruro de azufre es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcula la presión ejercida por 1.82 moles del gas en un recipiente de acero de 5.43 L de volumen a 69.5 °C.